من قواعد التفاعلات الكيميائية هي تكوين الرابطة التساهمية بين الذرات أو العناصر. وهي عملية تقاسم الإلكتروانت بين ذرتان غير مستقرتان للوصول الى حالة الاستقرار ،وهناك نوعان من الروابط التساهمية توجد الروابط الكيميائية كروابط تساهمية قطبية ،وروابط تساهمية غير قطبية .الرابطة التساهمية القطبية : أقوى قوة من الروابط الغير قطبية وتشكل روابط هيدروجينية أو روابط ثنائية القطب ،تتكون هذه الرابطة عندما يكون العناصر المختلفة لها قيم كهروسالبية مختلفة لذا لا تتوزع زوج إلكترونات الرابطة التساهميةبين ذرات العناصر المختلفة بالتساوي . مثال عليها الكبريت والكحول .ينتج عن عدم التساوي في التوزيع رابطة تساهمية قطبية .الرابطة التساهمية الغير قطبية أو التساهمية النقية :تكون اضعف من الروابط القطبية من ناحية القوة وتشكل تفاعلات فان دير وال بين الروابط غير القطبية ،تتكون هذه الرابطة عندما يكون فرق الكهروسالبيىة لإلكترونات الرابطة بين ذرتين متماثلتين صفراً ،وهذا يعني ان الإلكترونات موزعة بالتساوي بين الذرتين وتعد هذه الرابطة تساهمية غير طبية أو تساهمية نقية . من امثلتها اكسيد الكربون والبنتان .الفرق بين الروابط الطبية والغير قطبية :القطبية ذراتها غير متماثلة ن تمتلك ذراتها سالبية كهربائية ،أحد طرفي الرابطة في الجزئ موجب بيمنا الطرف الآخر له شحنة سالبة ،يوجد على الأقل عنصر تساهمي قطبي واحد في جميع الجزيئات القطبية ، يوجد فصل للشحنات ،تمتلك عزم ثنائي القطب ، مثال عليها الماء .الروابط الغير قطبية :ذراتها غير متماثلة ،لا تمتلك سالبية كهربائية ، لا تمتلك وفرة من الشحنات على طرفيها ، تتكون روبط فاندرفال في الروابط غير القطبية ،التساهمية غير موجودة في جميع الجزيئات غير القطبية ،لا يوجد فصل للشحنات ، لا يوجد عزم ثنائي القطب مثال عليها الزيت .

الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها

يحدث تشارك ذرتين في زوج من الإلكترونات بشكل متساوي